【二氧化碳通入澄清石灰水】在化学实验中，“二氧化碳通入澄清石灰水”是一个常见的反应，用于检测二氧化碳的存在。该反应具有明显的现象变化，能够直观地反映出气体与溶液之间的化学反应过程。
一、实验原理
当二氧化碳（CO₂）通入澄清的石灰水（即氢氧化钙Ca(OH)₂的水溶液）时，会发生如下化学反应：
$$
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
生成的碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色沉淀物，因此会使原本清澈的石灰水变浑浊。这是判断二氧化碳存在的一个经典方法。
二、实验现象
- 初始状态：澄清石灰水为无色透明液体。
- 通入CO₂后：溶液逐渐变浑浊，出现白色沉淀。
- 继续通入CO₂：若持续通入过量的CO₂，白色沉淀会逐渐溶解，溶液重新变澄清。
这一现象是因为过量的CO₂与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）：
$$
\text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2
$$
三、总结对比表
| 项目 | 内容 |
| 实验名称 | 二氧化碳通入澄清石灰水 |
| 反应式 | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O |
| 初期现象 | 溶液变浑浊，产生白色沉淀 |
| 后期现象（过量CO₂） | 白色沉淀溶解，溶液变澄清 |
| 反应类型 | 酸碱中和反应、复分解反应 |
| 应用 | 检测CO₂气体的存在 |
| 化学物质 | CO₂、Ca(OH)₂、CaCO₃、Ca(HCO₃)₂ |
四、注意事项
1. 实验过程中应控制CO₂的通入速度，避免因过快导致反应不完全或观察不清。
2. 若使用的是饱和石灰水，反应更明显；若为稀释溶液，则可能需要较长的反应时间。
3. 实验结束后应妥善处理废液，避免对环境造成污染。
通过“二氧化碳通入澄清石灰水”这一实验，不仅能够直观理解酸碱反应的基本原理，还能掌握如何通过实验现象判断气体成分，是化学学习中非常基础但重要的内容之一。